Fluor und Fluorverbindungen | SpringerLink

Binare fluoride des xenons. New to Thieme E-Books & E-Journals

Hermann-Josef Frohn Korreferent: Prof.

Geschichte

Stephan Schulz Vorsitzender: Prof. Die verwendeten Quellen sowie die verwendeten Hilfsmittel sind vollständig angegeben. Hermann-Josef Frohn danke ich für die interessante Aufgabenstellung und seine weit reichende Unterstützung.

Publications in periodicals by Jörg Kärger Kärger, R. Sastre, J. Kärger, and D.

Seine anregenden und beratenden Diskussionen haben zum Gelingen dieser Arbeit beigetragen. Herrn Prof. Stephan Schulz danke ich für die freundliche Übernahme des Korreferats. Herrn Dipl.

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Dieter Bläser aus dem Arbeitskreis von Herrn Prof. Roland Boese danke ich für die Durchführung der Röntgenstrukturanalysen.

Artikel bewerten Coverage For some time, we have contemplated a comprehensive review of the structures and force fields of the binary fluorides.

Burkhard Hansen für die Unterstützung bei technischen Anliegen bedanken. Den wissenschaftlichen Mitarbeitern Dr.

Karsten Koppe, Dipl. Markus Egon Hirschberg, Dr.

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Dietmar Jansen, Dr. Peter Barthen, Prof. Schmelzpunkt Sdp. März der Durchbruch gelang.

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Er beschäftigte sich damals mit dem starken Oxidationsmittel PtF 6. In einer Glas- und Quarzglas-Apparatur setzte er farbloses Xenon mit rotbraunem Platinhexafluorid um.

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Bereits wenige Monate später wurden von Malm et al. XeF 4 und Hoppe et al.

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XeF 2 synthetisiert. Die Binare fluoride des xenons an Radon wurden dadurch erschwert, dass das schwerste Edelgas in seinem langlebigsten radioaktiven Isotop eine Halbwertszeit von nur 3,8 Tagen besitzt.

Im Folgenden sollen nur wesentliche Aspekte der Chemie des Xenons vorgestellt werden.

Inhaltsverzeichnis

Xenon muss als Element der 5. Periode die binare fluoride des xenons Kovalenz in Bindungen zu Nichtmetallen durch eine polare Komponente verstärken. Dies kann durch Kombination von Xenon mit einem elektronegativen Bindungspartner erreicht werden oder durch einen gut polarisierbaren aber schlecht oxidierbaren Liganden.

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Elektronegative Elemente wie Fluor, Sauerstoff oder Chlor bzw. Gruppen, welche über Sauerstoff, Stickstoff oder Kohlenstoff gebunden werden, konnten bisher in Verbindungen von Xenon realisiert werden.

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Generell nimmt in dieser Reihenfolge die Stabilität und Anzahl der bekannten Verbindungen ab. Xenondifluorid, Xenontetrafluorid und Xenonhexafluorid sind bezogen auf die Elemente thermodynamisch stabil und eignen sich als Startmaterialen für die Synthese echtzeitgrafiken binare optionen anderen Xenonverbindungen.

September war ein deutscher Chemiker. Im Jahre gelang es ihm mit Rudolf Hoppezeitgleich mit einer US-amerikanischen Gruppe, erstmals eine binäre Edelgasverbindung herzustellen. Nach einem Bombenangriff erfolgte seine Evakuierung nach Bergede. Dadurch konnte er ab Frühjahr das Archigymnasium Soest besuchen, wo er im März die Prüfung zum Abitur bestand.

Unter den binären Xenonfluoriden ist XeF 6 der beste Fluoriddonor. Xenondifluorid ist ein so schwacher Fluoridakzeptor, dass weder Salze mit dem [XeF 3 ] Anion isoliert noch [XeF 3 ] in Lösung nachgewiesen werden konnten.

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Als Intermediat wurde [XeF 3 ] binare fluoride des xenons. Bei dieser Komplexbildung müssen sowohl das Lösemittel als auch das Anion schwächer koordinieren als die schon schwache Fluorid-Base XeF 2 selbst. Das Produkt konnte jedoch weder durch physikalische noch spektroskopische Daten eindeutig charakterisiert, noch von anderen Arbeitsgruppen reproduziert werden.

Frohn et al.

Die elektrovalente Bindung

Beide Salze sind bei 20 C thermisch instabil. Um eine organische Gruppe nukleophil auf Xenon zu übertragen, ist es notwendig die Elektrophilie von XeF 2 zu erhöhen.

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Aus den thermischen Stabilitäten dieser Salze folgt, dass stark elektronenziehende Substituenten in ortho-position sich positiv auf die thermische Stabilität solcher Salze auswirken. Dieses Salz schmilzt bei ,8 C und ist selbst bei C als [94, 95] hochviskose Schmelze langzeitstabil.

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Der Zersetzungspunkt liegt bei ,2 C. Es schmilzt bei 79,5 C und zersetzt sich erst bei ,6 C.

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Sie wurden NMR- und Ramanspektroskopisch und röntgenstrukturanalytisch charakterisiert.