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Dunlrcn, Prof.

structure of XeF6, XeOF2,XeOF4, XeO3, XeO4, XeO2F2 p block group 18

Kolditz, Prof. Profft Untcr Mitarbeit von Prof.

Grundzüge der Anorganischen Chemie: Hauptgruppenelemente Chemie der Nichtmetalle Die Vorlesungsreihe der Anorganischen Chemie hat eine Neugestaltung erfahren insofern, als bereits im Wintersemester die Chemie der metallischen Elemente erörtert wurde.

Beyer, Prof. Geyer, Prof.

Grundzüge der Anorganischen Chemie I ... - Anorganische Chemie

Grohn, Prof. Havcmann, Prof.

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Herzog, Prof. Lehmann, Prof.

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Rapoport, Prof. Rieniicker, Prof.

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Schott binare xenonfluoride Prof. Einlcitung Die ersten Mitteilungen uber die Darstellung echter Valenzverbindungen der Edelgase wurden Mitte von rnehreren Arbeitsgruppen unabhangig veroffent- licht. In der relativ kurzen Zeitspanne von einem Jahr sind in mehr als 60 Publikationen sehr zahlreiche An- gaben uber diese interessante new Verbindungsklasse bekannt geworden, so daB die Abfassung eines binare xenonfluoride menfassenden Berichtes wunschenswert, erscheint.

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Bisher war man der Auffassung, daR die Edelgase auf Grund der auBerordentlich groBen Stabilitat ihrer beim Helium mit zwei und bei den anderen Edelgasen niit je acht Elektronen besetzten Valenzschale nicht zur Ausbildung chemischer Bindungen befahigt sind. Diese Ansicht schien experimentell hinreichend be- grundet zu sein, binare xenonfluoride so findet man bei einer Durch- sicht der alteren Literatur [ I ] eine sehr groBe Anzahl von Arbeiten, die die chemisch vollig inerte Natur der Rdelgase bei der Umsetzung mit den verschiedensten Elementen und Verbindungen belegen und damit ihre Einordnung in eine 8.

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Hauptgruppe des Peri- odensystems experimentell begrunden. Bei einer ge- naueren Durchsiclit muB man jedoch fcststellen, daB diese Untersuchungen bei den schwereren Edelgasen nicht sehr griindlich durchgefuhrt wurden. Bei den schweren Edelgasen sind aber die Voraussetzungen fur eine Vereinigung mit anderen stark elektronega- tiven Reaktionspartnern auf Grund der mit steigen- dem Atomgewicht abnehmenden Ionisierungsenergie besonders gunstig.

  • PSE und Hauptgruppen: Edelgase
  • Radon Spuren Das radioaktive Zerfallsprodukt Radon kommt nur in Spuren im ppt-Bereich parts per trillion von etwa Atomen pro Liter Bodenluft vor — insbesondere in einigen unterirdischen Stollen, Höhlen und unter anderem auch in Kellern.
  • Chemisch nahezu reaktionsunfähige Stoffe wurden so in der Chemie der Neuzeit mit zur Basis chemischer Erkenntnisse und Forschungsergebnisse.
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  • Die Valenzverbindungen der Edelgase - [PDF Document]

Von Chlor, Brom und Jod sind aber zahl- reiche Fluor- und Sauerstoffverbindungen bekannt, in denen man diesen Elementen elektropositive Wertig- keiten zuordnen kann. Altore Vorsuche zur Darstcllung von Edelgas- vcr bindungon In Kenntnis dieser Zusammenhange vertrat Binare xenonfluoride [2] bereits die Auffassung, daB eine positive Va- lenzbetatigung bei den Edelgasen nicht ausgeschlos- sen erscheint, und daB man erwarten kann, dal3 die Fluoride des Binare xenonfluoride die groOte Bestiindigkeit aufwei- sen.

Radon Spuren Das radioaktive Zerfallsprodukt Radon kommt nur in Spuren im ppt-Bereich parts per trillion von etwa Atomen pro Liter Bodenluft vor — insbesondere in einigen unterirdischen Stollen, Höhlen und unter anderem auch in Kellern. Das meiste Helium wird aus Erdgasen gewonnen, in dem es bis zu ca. Hauptgruppe analog zu den Edelmetallen sehr reaktionsträge inert sind. Das sind beim Helium zwei Elektronen - die erste Schale kann nicht mehr binare xenonfluoride - und bei den anderen Edelgasen acht. Diese so genannte Edelgaskonfiguration ist energetisch betrachtet in vielen Fällen als Idealzustand eines Atoms anzusehen.

Im Jahre nahm vonAntropoff [3] ebenfalls an, daB die schweren Edelgase rnit Sauerstoff, Fluor und moglicherweise auch rnit anderen Halogenen un- ter bestimmten Bedingungen binare xenonfluoride Verbindungen bilden ; won Antropoff und Mitarbeiter [ 4 ] setzten Krypton-Chlor- und Krypton-Brom-Gasgemische in einer Kreislaufapparatur mehrfach einer starken elek- trischen Entladung aus und beobachteten eine Binare xenonfluoride abnahme, die sie anfangs auf eine Verbindungsbil- dung binare xenonfluoride.

Spater stellte sich heraus, daB diese Deutung auf einem Irrtum beruhte [ 5 ].

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Er lie8 die Entladung bei "C durch das Gasgemisch hindurchtreten und verwandte die gleiche Versuchsanordnung, mit der ihm zuvor binare xenonfluoride Fluorierung des Sauerstoffs zum Disauerstoffdifluorid gelungen war. Ruff konnte keine Anzeichen einer Verbindungsbildung zwischen den Edelgasen und Fluor feststellen.

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Offensichtlich stand Ruff kein Xenon zur Verfugung. Es ist sehr wahr- scheinlich, daB unter den von ihm angewandten expe- rimentellen Bedingungen bereits damals das Xenon- binare xenonfluoride oder das Xenontetrafluorid entdeckt worden wlire.

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Den einzigen in der Literatur beschriebenen Versuch zur Darstellung von Xenonfluoriden unter- nahmen Yost und Kaye [7]. Die Ursa- che fur das negative Ergebnis ihrer Experimente ist wohl darin zu sehen, daB sie die Entladung bzw.

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Be- strahlung bei Zimmertemperatur durchfuhrten und erst anschlieaend die Gasmischung kondensierten. Unter diesen Bedingungen lagen die Ausgangsstoffe Xenon und Fluor unverandert nebeneinander vor.

Wiley Einleitung 1.

Die von Kossel, von Antropoff uiid auch von L.